নবম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান চতুর্থ অধ্যায় মূলের ধারণা এর অনুশীলনীর প্রশ্নের উত্তর নিয়ে আমরা আলোচনা করব। মূলত নবম শ্রেণীর ভৌতবিজ্ঞান ছায়া প্রকাশনী এর চতুর্থ অধ্যায় এর প্রশ্নের উত্তর রয়েছে আজকের আলোচনায়। এই অধ্যায়ের আলোচ্য বিষয় গুলি হল - মোল এর ধারণা, অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা, অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার গুরুত্ব, গ্রাম পরমাণু, গ্রাম অনু, পারমাণবিক ভর একক, গ্যাসের মোলার আয়তন, রাসায়নিক গণনা, মোলার ভর, মোলার আয়তন ও সংকেত ওজন এর ব্যবহার।
নবম শ্রেণীর ভৌত বিজ্ঞান চতুর্থ অধ্যায় মোলের ধারণা : ছায়া প্রকাশনী অনুশীলনীর উত্তর
Class 9 physical science chapter 4 concept of mole Chhaya prakashani exercise answer
অনুশীলনী
বিভাগ ক : বহুবিকল্প ভিত্তিক প্রশ্ন (MCQ) : মান 1
1. কোনটির ক্ষেত্রে অনুর সংখ্যা সর্বাধিক?
(A) 1 g O2 (B) 1g F2 (C) 1 g N2 (D) 1 g H2
উত্তর: (D) 1 g H2
2. কোনটিতে পরমাণুর সংখ্যা সবচেয়ে বেশি?
(A) 18 g H2O (B) 18 g H2 (C) 18 g CO2 (D)
উত্তর: (B) 18 g H2
3. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান প্রথম নির্ণয় করেন-
(A) অ্যাভোগাড্রো (B) ডাল্টন (C) মিলিকান (D) বয়েল
উত্তর: (C) মিলিকান
4. 2 মোল অ্যামোনিয়ার ভর -
(A) 17 g (B) 8.5 g (C) 34 g (D) 12 g
উত্তর: (C) 34 g
5. STP তে 11.2L গ্যাসের ভর 16 গ্রাম হলে এর সংকেত -
(A) H2 (B) N2 (C) CH4 (D) O2
উত্তর: (D) O2
বিভাগ খ
অতি সংক্ষিপ্ত উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন: মান 1
একটি শব্দ বা একটি বাক্যে উত্তর দাও।
1. 1 মোল হাইড্রোজেন পরমাণু বলতে কি বোঝ?
উত্তর: যে পরিমাণ হাইড্রোজেন এর মধ্যে 6.022×10^23 সংখ্যক পরমাণু থাকে সেই পরিমাণ হাইড্রোজেনকে এক মোল হাইড্রোজেন বলা হয়।
2. কিরূপ যৌগের ক্ষেত্রে ফর্মুলা ভর কথাটি ব্যবহৃত হয়?
উত্তর: আয়নীয় যৌগে অনুর কোন অস্তিত্ব থাকে না তাই এদের ক্ষেত্রে আণবিক ভর এর পরিবর্তে ফর্মুলা ভর বা সংকেত ভর কথাটি ব্যবহার করা হয়।
3. কোন গ্যাসের গ্রাম পারমাণবিক ভর ও গ্রাম আণবিক ভর এর মান সমান?
উত্তর: যেসব গ্যাসের অনু একটি করে পরমাণু দ্বারা গঠিত তাদের গ্রাম পারমাণবিক ভর ও গ্রাম আণবিক ভর এর মান সমান। নিষ্ক্রিয় গ্যাস গুলির পারমাণবিকতা এক তাই এদের পারমাণবিক ভর ও গ্রাম আণবিক ভর এর মান সমান।
4. মোলার ভরের একক কি?
উত্তর: মোলার ভরের একক গ্রাম / মোল ।
5. অক্সিজেনের একটি পরমাণুর ভর কত?
উত্তর: অক্সিজেনের একটি পরমাণুর ভর 16 ÷ (6.022×10^23 ) g
আরও পড়ুনঃ নবম শ্রেণীর ভৌতবিজ্ঞান তৃতীয় অধ্যায় পদার্থ - গঠন ও ধর্ম ছায়া প্রকাশনী অনুশীলনীর প্রশ্ন উত্তর
স্তম্ভ মেলাও
| বাম স্তম্ভ | ডান স্তম্ভ |
|---|---|
| 1. নিয়ন অনুতে পরমাণু সংখ্যা | (A) 2 |
| 2. STP তে 22.4 লিটার অ্যামোনিয়া গ্যাসে মোট পরমাণু সংখ্যা। | (B) 1.2044 × 10^24 |
| 3. 28 g নাইট্রোজেনে গ্রাম-পরমাণু সংখ্যা | (C) 1 |
| 4. 2 মোল প্রোটনে কণার সংখ্যা | (D) 2.4088 × 10^24 |
উত্তর:
| বাম স্তম্ভ | ডান স্তম্ভ |
|---|---|
| 1. নিয়ন অনুতে পরমাণু সংখ্যা | (C) 1 |
| 2. STP তে 22.4 লিটার অ্যামোনিয়া গ্যাসে মোট পরমাণু সংখ্যা। | (D) 2.4088 × 10^24 |
| 3. 28 g নাইট্রোজেনে গ্রাম-পরমাণু সংখ্যা | (A) 2 |
| 4. 2 মোল প্রোটনে কণার সংখ্যা | (B) 1.2044 × 10^24 |
শূন্যস্থান পূরণ করো
1. ____ সংখ্যাকে NA দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
উত্তর: অ্যাভোগাড্রো।
2. H2SO4 এর আণবিক ভর ____।
উত্তর: 98
3. অধিকাংশ মৌলের পারমাণবিক ভর ____ হয়।
উত্তর: ভগ্নাংশ।
4. 8g হাইড্রোজেনে গ্রাম পরমাণু সংখ্যা ____ ।
উত্তর: 4
সত্য / মিথ্যা নিরূপণ করো
1. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান 6.023×10^21
উত্তর: মিথ্যা
2. 0.5 মোল নাইট্রোজেন অণুতে 6.023×10^23 টি N পরমাণু আছে।
উত্তর: মিথ্যা ।
3. 12C6 এর একটি পরমাণুর ভর 6u।
উত্তর: সত্য।
4. 4g হিলিয়াম ও 22g CO2 এর অনুর সংখ্যা সমান।
উত্তর: মিথ্যা।
বিভাগ গ
সংক্ষিপ্ত উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন
1. গ্যাসের মোলার আয়তন গণনার সময় নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপের উল্লেখ করা হয় কেন?
উত্তর: স্থির উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি করলে গ্যাসের আয়তন হ্রাস পায় ও চাপ হ্রাস করলে গ্যাসের আয়তন বৃদ্ধি পায়। আবার স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোন গ্যাসের উষ্ণতা বৃদ্ধি করলে গ্যাসের আয়তন বৃদ্ধি পায় ও উষ্ণতা হ্রাস করলে গ্যাসের আয়তন হ্রাস পায়। সুতরাং উষ্ণতা ও চাপের পরিবর্তনের ফলে গ্যাসীয় পদার্থের আয়তন তথা মোলার আয়তন পরিবর্তিত হয়। তাই গ্যাসের মোলার আয়তন গণনার সময় নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপের উল্লেখ করা হয়।
2. কার্বন স্কেলে পারমাণবিক ভর বলতে কী বোঝো?
উত্তর: কার্বনের একটি পরমাণুর ভর 12.0000 একক ধরে তার 1/12 অংশের তুলনায় অন্য কোন মৌলের একটি পরমাণু যত গুণ ভারী সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের আপেক্ষিক পারমানবিক ভর বা সংক্ষেপে পারমানবিক ভর বলে।
3. 6.023×10^23 সংখ্যক জলের অনু জলীয় বাষ্পের অনুর ভর একই না ভিন্ন হবে ? ব্যাখ্যা করো।
4. 20g ক্যালসিয়াম পরমাণুর সংখ্যা কত?
উত্তর: 1 মোল ক্যালসিয়াম এর ভর = 40g
অতএব, 20g ক্যালসিয়াম পরমাণুর সংখ্যা = 6.022 × 10^23 ÷ 2 = 3.011 ×10^23 টি
5. প্রমাণ চাপ উষ্ণতায় 48g অক্সিজেনের আয়তন কত?
উত্তর: 1 মোল অক্সিজেনের ভর = 32 g।
এখন, STP তে 32 g অক্সিজেনের আয়তন 22.4 লি:
অতএব, STP তে 48 g অক্সিজেনের আয়তন 22.4 × 48 ÷32 লি: = 22.4×3÷2 লি: = 11.2×3 লি: = 33.6 লি:
বিভাগ ঘ
দীর্ঘ উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন : মান 3
1. অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা তিনটি গুরুত্ব আলোচনা করো।
উত্তর: অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার গুরুত্ব :
(i) পারমাণবিক ভর ও আনবিক ভর এর মান জানা থাকলে নির্দিষ্ট ভরের বিভিন্ন মৌল ও যৌগের পরমাণু বা অণুর সংখ্যা গণনা করা যায়।
(ii) STP - তে নির্দিষ্ট আয়তনের কোন গ্যাসের অনু বা পরমাণু সংখ্যা বলা যায়।
(iii) কোন কঠিন ধাতব মৌলের ঘনত্ব ও গ্রাম পারমাণবিক ভর থেকে ওর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ এর আসন্ন মান গণনা করা যায় ।
2. ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এর আণবিক ভর 95 উক্তিটি কি ঠিক ? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নীয় যৌগ। আয়নীয় যৌগের অনুর কোন পৃথক অস্তিত্ব থাকে না। এক্ষেত্রে সংকেত ভর কথাটি ব্যবহার করা হয়। আয়নীয় যৌগের সংকেত এককের অন্তর্ভুক্ত পরমাণু গুলির পারমাণবিক ভরের যোগফল - ই হল ওই যৌগের সংকেত ভর। তাই ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এর আণবিক ভর 95 - উক্তিটি ঠিক নয়।
3. অধিকাংশ মৌলের পারমাণবিক ভর ভগ্নাংশ হয় উদাহরণসহ ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: প্রকৃতিতে অধিকাংশ মৌলকে ওর আইসোটোপের মিশ্রণ হিসাবে পাওয়া যায় । তাই কোনো মৌলের আইসোটোপগুলি প্রকৃতিতে যে অনুপাতে অবস্থান করে সেই অনুপাতের ভিত্তিতে গড় পারমাণবিক ভর নির্ণয় করা হয় । এর ফলে বহু সংখ্যক মৌলের ক্ষেত্রেই গড় পারমাণবিক ভরের মান পূর্ণসংখ্যার না হয়ে ভগ্নাংশ হয়।
4. H, N ও O ভর যথাক্রমে এর পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 1u, 14u ও 16u হলে HNO3 এর মোলার ভর কত?
উত্তর: HNO3 এর মোলার ভর = (1×1) + (14×1) + (16×3) = 1+14+48 = 63
বিভাগ ঙ
গাণিতিক প্রশ্ন : মান 2 / 3
1. (i) CaSO4 ও (ii) NaNO3 এর গ্রাম সংকেত ভর গণনা করো। [ Ca = 40u , N = 14u, O = 16u, Na = 23 u, S = 32 u)
উত্তর: (i) CaSO4 গ্রাম সংকেত ভর = 20 + 32 + (16×4) = 116g
▣ (ii) NaNO3 এর গ্রাম সংকেত ভর = 23 + 14 + (3×16) = 85g
2. উপাদান কণার সংখ্যা গণনা করো - (i) 46g সোডিয়াম পরমাণু ও (ii) 4g অক্সিজেন অনু।
উত্তর: (i) 46g সোডিয়াম পরমাণু = 2 × 6.022 × 10^23 টি পরমাণু = 12.044 × 10^23
(ii) 4g অক্সিজেন অণুতে পরমাণু সংখ্যা = 6.022 × 10^23 ÷ 4 টি
▣ 4g অক্সিজেন অণুতে পরমাণু সংখ্যা = 6.022 × 10^23 ÷ 8 টি
3. 117g NaCl - এ Na+ ও Cl - আয়নের সংখ্যা কত?
উত্তর: NaCl এর সংকেত ভর = 23 + 35.5 = 58.5
অর্থাৎ, 117 g NaCl = ( 117 ÷ 58.5 ) মোল NaCl= 2 মোল NaCl
অতএব, 117 NaCl - এ Na+ আয়নের সংখ্যা 2×6.022 ×10^23 টি = 12.044 × 10^23 টি
এবং Cl- আয়নের সংখ্যা 2×6.022 ×10^23 টি = 12.044 × 10^23 টি
4. 2 milimole জলে (i) H2O অনু (ii) H পরমাণু ও (iii) O পরমাণুর সংখ্যা গণনা করো।
উত্তর: 1 মোল জলে H2O অনু = 6.022 × 10^23
অতএব, 1 মিলি মোল জলে H2O অনু = 6.022 × 10^23 ÷ 10^3 = 6.022 × 10^20
▣ 1 মিলিমোল জলে H পরমাণু = 6.022 × 10^20 × 2 টি = 12.044 × 10^20 টি
▣ 1 মিলিমোল জলে 0 পরমাণু = 6.022 × 10^20 টি
5. একটি যৌগের 3.011×10^23 সংখ্যক অনুর ভর 0.85g হলে যৌগটির মোলার ভর নির্ণয় করো।
উত্তর: ওই যৌগের 3.011×10^23 সংখ্যক অনুর ভর 0.85g
অর্থাৎ, 6.022×10^23 সংখ্যক অনুর ভর = (0.85g × 6.022 × 10^23 ) ÷ ( 3.011 × 10^23 )
= 0.85 × 2 g = 1.6 g